初三化学会考实验题

　　选 择 题1.烟道气的主要成分是①CO2 ②CO ③N2 ④O2，为了测定各组分气体的百分含量，且除去有害气体，可用不同化学试剂按一定顺序吸收，在同温同压下量出吸收前后的气体体积变化（气体带出的水蒸气忽略不计）：

　　工业上吸收O2可用1，2，3－苯三酚的碱溶液：

　　4C6H3（OK）3 O2 2（KO）3C6H2－C6H2（OK）3 2H2O吸收CO用Cu2Cl2的氨水溶液：

　　Cu2Cl2 2CO 2H2O = Cu2Cl2·2CO·2 H2O Cu2Cl2·2CO·2 H2O 4NH3 = 2NH4Cl （NH4）2C2O4 2Cu为了防止亚铜离子氧化，在Cu2Cl2的氨水溶液中放入一些铜丝，吸收CO2用KOH溶液，则吸收并测定四种气体体积的顺序是——（A）

　　A.①④②③ B.①③②④ C.④①②③ D.①②④③〖提示〗：因为吸收液都呈碱性，所以CO2必须最先吸收，以避免它被后面的碱性溶液吸收；而N2由于不与这些试剂反应，所以放在最后吸收；问题集中在②与④的次序上，我们可判断如下：因为CO依靠Cu2Cl2的氨水溶液吸收，而它又是易被氧化的，所以，当混有O2的CO通过该溶液时，难免有一部分Cu2Cl2被氧化，故要求在吸收CO之前，应先把氧气吸收掉。

　　2.测定水溶液PH值的PH计上，都设有一个温度补偿钮，以消除因温度变化而引起的误差；一次，某学生在测定溶液的PH值时，忘记了调整补偿旋钮，当时室温是15℃，而温度补偿旋钮则处于25℃的位置上，在这种情况下，该学生测出的PH值——（D）

　　A.偏小 B.偏大 C.无偏差 D.不一定〖提示〗：类似于将PH试纸用蒸馏水润湿对所测PH值的影响3.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是——（B）

　　A.粉碎后直接使用 B.加热至高温（1200℃）后，用水冷却，粉碎使用C.加热至高温（1200℃）后，自然冷却，粉碎使用D.加热至高温（1200℃）后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用〖提示〗：A与D可直接排除。B与C比较，B用水冷却，冷却较果好，冷却所需时间少，由a态向b态的转化可能性较小，使得在这种情况下得到的磷块岩肥中含有更多的易被作物吸收的a态磷酸钙4.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应：

　　Ag 2S2O32- == [Ag（S2O3）2]3- 3Ag [Ag（S2O3）2]3- ==2Ag2S2O3 Ag2S2O3 H2O == Ag2Sˉ H2SO4对于S2O32-的鉴定，下列叙述不正确的是——（A）

　　A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行B.该鉴定只能在中性溶液中进行C.AgNO3必须过量D. S2- 对鉴定有干扰5.按下图装置，待续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是——（D）

　　A.H2 B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH（气）

　　6.下列实验及结论正确的是——（D）

　　A.向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中有氯离子B.将溶液加热，通过检验是否有氨气放出来判断溶液中是否含有铵根离子C.向溶液中加入稀盐酸有气体放出，则溶液中有碳酸根离子或碳酸氢根离子D.向溶液中先加入稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子〖提示〗：A项中有AgOH沉淀干扰。

　　7.托盘天平的两边放置等质量的烧杯分别盛放等质量的MgCl2和FeCl2溶液，然后两烧杯中分别加入等质量的NaOH溶液，1小时后托盘天平——（B）

　　A.指针仍保持平衡位置 B.指针偏向FeCl2溶液一边C.指针偏向MgCl2溶液一边 D.由于MgCl2、FeCl2的物质量未定，故无法确定〖提示〗：生成的氢氧化亚铁吸收空气中的氧气形成氢氧化铁沉淀8.实验中需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为——（A）

　　A.1000毫升，212克 B.950毫升，201.4克C.100毫升，21.2克 D.500毫升，100.7克〖提示〗：没有950毫升规格的容量瓶，只能先配制1000毫升溶液，然后再取950毫升。

　　9.下列操作或使用正确的是——（AD）

　　A.用碳酸钠的饱和溶液分离乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸B.将白磷放在二硫化碳中保存，将液溴放在盛有少量不的磨口瓶中保存C.开启未使用的浓氨水（新瓶）时，应先充分振荡使氨气溶于水再开启瓶塞D.蒸发皿既可用于蒸发和浓缩稀溶液，又可用于干炒吸潮了的固体E.瓷坩埚既可用于灼烧各种钠的化合物，亦可用于结晶水合物的含量测定10.用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至100毫升。若时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05毫升），则①和②[H ]之比的值是——（D）

　　A.10 B.50 C.5×103 D.1×104 11. 实验室中常用的铬酸洗液是由下列哪一组试剂配制的——[D] A、K2CrO4与浓HNO3 B、K2Cr2O7与浓HNO3 C、K2CrO4与浓H2SO4 D、K2Cr2O7与浓H2SO4 12. 对以下实验的描述，正确的是——[AD] A、用盛满NO2气体的烧瓶倒置在喷泉实验的装置上，烧瓶中盛有足量的NaOH溶液，当完成喷泉试验时，溶液能充满烧瓶B、用变色硅胶来干燥气体时，硅胶将由粉红色变为蓝色C、用玻璃棒蘸有Na2HPO4溶液滴在PH试纸上，用比色卡测得PH值约为5 D、用火柴燃烧织物中的纱头，可以区分真丝、人造丝、合成丝和玻璃丝13.

　　填 空 题1.为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度可通过滴液的速度控制，图中B、C、D均为液体，且为下列试剂中某一种：

　　浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水请回答：A、B、C、D、E各是什么物质？

　　[答]：A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸2.实验室用氨气还原氧化铜的办法测定铜的近似相对原子量，反应的化学方程式为：

　　，试回答：

　　（1）如果选用反应物CuO和生成物H2O质量（mH2O，mCuO）时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

　　①仪器连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）：[答]：b c a c d.d中浓硫酸的作用是：[答]：吸收未反应的氨气，防止空气中的水分进入c装置。实验完毕时观察到a中的现象是：[答]：固体由黑色变为红色②列出计算Cu的原子量的表达式：[答]：铜的原子量= -16③下列情况将使测定结果偏大的是：[答]：（a）（c）

　　（a）CuO未被全部还原 （b）CuO受潮 （c）CuO中混有Cu（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有：[答]：（a） （c）

　　（a）mCuO和mCu （b）mN2和mH2O （c）mNH3和mH2O 3.漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳 ②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质？为什么？

　　[答]：①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，却使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，却使没有二氧化碳，也会由于漂白汾中Ca（ClO）2的水解而使漂白粉变质。

　　4.某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式：

　　[答]：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体（玻璃管下端接一个倒置漏斗），一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于7；加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。

　　5.碱式碳酸镁受热易分解，组成也有多种，例如Mg2（OH）2CO3 、Mg4（OH）2（CO3）3、Mg5（OH）2（CO3）4等，请你设计一个测定某种碱式碳酸镁组成（以上三种中的某一种）的实验方案，现将所能提供的试剂、仪器、用品分列如下：

　　试剂：碱式碳酸镁（粉未状） 浓硫酸 石灰水 无水氯化钙 碱石灰仪器：天平（附砝码） 大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞） 酒精灯 洗气瓶 球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞） 铁架台 铁夹 十字夹 角匙其它：火柴 棉花 短橡皮管 弹簧夹注：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分 ②仪器、试剂、用品的数量不限请完成以下项目：

　　（1）测定原理：

　　由以下反应可知：

　　Mg2（OH）2CO3 == 2MgO CO2 H2O 产物中MgO：CO2：H2O = 2：1：1 Mg4（OH）2（CO3）3 == 4MgO 3CO2 H2O 产物中MgO：CO2：H2O = 4：3：1 Mg5（OH）2（CO3）4 == 5MgO 4CO2 H2O 产物中MgO：CO2：H2O = 5：4：1所以，只要将一定质量的碱式碳酸镁加热，并测得各产物的质量，求出它们的物质的量之比，就可以确定它的具体组成。

　　（2）装置图

　　装置说明：

　　A装置：加热碱式碳酸镁使其分解，试管口塞一团石棉，以防止固体小颗粒随气流冲出而引起误差。

　　B装置：用浓硫酸吸收生成的水分。

　　C装置：吸收生成的二氧化碳气体D装置：防止空气中的二氧化碳进入第一支干燥管。

　　（3）数据处理及结果讨论试管 浓硫酸 干燥管（C）

　　反应前 A1 B1 C1反应后 A2 B2 C2氧化镁的质量=A1-A2，其物质的量= 摩水的质量=B2-B1，其物质的量= 摩二氧化碳的质量=C2-C1，其物质的量= 摩在以上三组数据中，任选两组相比，再对照（1）中的相应值，就可以确定该碱式碳酸镁的组成。

　　6.有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），如图示通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积；通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

　　（1）干燥管内的固体是[答：Na2O2]（2）原气体中一定有[答：NH3 CO2 NO]（3）原气体中一定没有[答：O2 HCl NO2 H2 N2]（4）从最终结果可知原气体中[答：CO2：NO]气体的体积比为[答：3：2] 7.右图是制备乙酸乙酯的实验装置。圆底烧瓶中应装有[答：浓硫酸、醋酸、乙醇和沸石]，烧瓶上接有球形水冷凝器。小心加热，使烧瓶内的液体沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层。

　　（1） 球形水冷凝器的作用是[答：冷凝、回流]， 球形水冷凝器与普通的直形水冷凝器相比，具有的优点是[答：气体与冷却水的接触面积大， 冷凝效果好]， 冷凝器a口是冷却水的[答：进口]（进口或出口）

　　（2）分离锥形瓶中的液体应用[答：分液漏斗]（填仪器名称）

　　（3）若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在[答：上]层液体中显红棕色，原因是[答：碘更易溶解于有机溶剂中]（4）若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是[答：残留的乙醇将高锰酸钾还原] 8.现有一瓶稀氨水，要测定NH3·H2O电离度的大约数值，其实验方案可设计如下：

　　（1）先做[答：中和滴定]实验（写名称，不用写过程），目的是[答：测定氨水的物质的量的浓度]，所需的主要药品是[答：标准盐酸]与[答：甲基橙试液]（2）再测定其PH值，其操作过程简述如下：[答：用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在PH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的PH值]（3）设上述氨水的物质的量的浓度为c，测得的PH值为a，求该氨水的电离度a [答]：该氨水的电离度a= ×100% 9.为了证明CO具有还原性，有人设计了下列实验：

　　（1）装置B中最适宜的试剂是[答：饱和碳酸氢钠溶液]（2）装置D中发生反应的化学方程式是[答：C CO2 == 2CO]（3）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是[答：水蒸气进入D中，在高温下能跟碳反应生成H2，H2也能使CuO还原，这样就不能证明CO是否具有还原性]（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置[答：D]与装置[答：E]之间连接下列的哪一种装置？[答：④]

　　10.实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

　　30℃时几种盐的溶解度（克/100克水）

　　NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2SO4 （NH4）2SO4 CaCl2 MgCl2 CaSO4 36.3 27.0 41.4 11.1 40.8 78.0 51.7 26.2 0.165制备纯碱的主要步骤如下：

　　①配制50毫升约25%的粗食盐水（密度近似为1克/厘米3）

　　②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2 、Mg2 、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的PH值调节至7③加热食盐水，将溶液温度控制在30～35℃④在不断搅拌下，分数次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次⑥将晶体灼烧，得到纯碱（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是[答：用玻璃棒搅拌]〖说明：用不着容量瓶、用不着定容，因为该过程不需要非常精确：“配制50毫升约25%的粗食盐水”〗（2）步骤②中，SO42-是否需要除去？[答：不需要]，理由是[答：除去Ca2 、Mg2 后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO42-含量小，过滤以后会留在母液中，不会被结晶下来]（3）步骤④中所有操作的共同目的是[答：使生成碳酸氢钠的反应充分进行]（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是[答：NH4 ]〖注意：是“杂质阳离子”；Ca2 、Mg2 在精制的过程中已经除去，而Na 不是杂质离子〗，在通常情况下，检验这种阳离子的方法是[答：取少量待检液倒入试管，滴入少量NaOH溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色] 11.在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液，此外，唯一的试剂是硝酸银溶液，进行如下三个实验，没有一个出现任何变化。

　　（a）向溶液I中加入溶液II，再在所得的混和溶液加入溶液III（b）将溶液I加入溶液III中（c）将溶液IV与硝酸银溶液混和试回答：

　　（1）盐酸是[答：I]号，硫酸钠是[答：IV]号（2）先将II号与III混和，再加入I，叙述现象，并书写有关的离子方程式：

　　[答：先出现白色沉淀，后白色沉淀又溶解；有关的离子方程式是：

　　3Ba2 2PO43- == Ba3（PO4）2ˉ Ba3（PO4）2 4H == 3Ba2 2H2PO4-] 12.I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应，反应方程式是：

　　I2 2Na2S2O3 == 2NaI Na2S4O6若相互倾倒时，上述反应需要在接近中性（PH值为5～9）条件下进行，为什么？

　　[答：酸性或碱性比较明显的情况下， Na2S2O3 均会发生副反应：

　　2H S2O32- == Sˉ SO2 H2O 3I2 6OH- == IO3- 5I- 3H2O]若把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中，既使在碱性溶液中（PH=11）也能发生完全反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，既使在酸性溶液中也能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实：[解释：在碱性条件下， I2与Na2S2O3反应的速度大于I2与OH-的反应速度；而在酸性条件下， I2与Na2S2O3反应的速度大于H 与S2O32-反应的速度] 13.已知AgCl、Ag2O都可溶于氨水中，现有化合物A的较浓的溶液，取等量分别盛放在a、b两只试管中，分别加入少量的AgNO3溶液都出现白色沉淀。在a试管中加入稀HNO3后沉淀不溶解，而在b试管中滴加几滴浓NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解；由此推断A是[答：NH4Cl]，试用离子方程式及简要的文字说明你作出这种判断的理由[答：略] 14.有BaCl2样品，其中含有少量Mg2 （约2%，以MgCl2计），为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：①首先称取样品W克配成溶液 ②然后加入V1毫升浓度为C1摩/升的NaOH溶液（过量） ③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2摩/升的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2毫升，试回答：

　　（1）若滴定前要滤去Mg（OH）2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么？

　　[答：用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，并把滤液并入溶液]（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是[答：酚酞]，不必过滤的原因是[答：酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解]（3）试样BaCl2纯度的计算式是：BaCl2%= 15.有Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100毫升混和反应后，再入Ba（OH）2溶液100毫升，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质量的浓度为0.9摩/升（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：

　　（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质量的浓度不可能相同？为什么？

　　[答：NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠]（2）计算上述三种溶液可能的物质量的浓度。

　　[答：有两种可能。第一种可能是[Ba（OH）2]=[NaHSO4]=1.8摩/升，[NaHCO3]=0.9摩/升。第二种可能是[Ba（OH）2]=[NaHCO3]=1.8摩/升，[NaHSO4]=0.9摩/升] 16.有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2 、Cu2 、Fe2 、Al3 、NH4 、K 、Cl-、HCO3-、SO42-.当加入一种淡黄色粉未状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4摩淡黄色粉未时，共收集到0.3摩混和气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉未时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45摩粉未后，沉淀量由0.3摩减少至0.2摩，再加入粉未后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

　　（1）淡黄色粉未的名称为[答：过氧化钠]（2）溶液中肯定有[答：NH4 Al3 Mg2 ]离子，肯定没有[答：Cu2 Fe2 HCO3-]离子，可能有[答：K Cl- SO42-]离子（3）写出下列反应方程式①淡黄粉未与水反应[答：略]②产生刺激性气味气体的离子方程式[答：略]③加入淡黄色粉未的物质的量由0.4摩至0.45摩时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为[答：略]（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H 及没有确定的离子除外）

　　[答： NH4 ：Mg2 ：Al3 =0.01：0.02：0.01=1：2：1] 17.在稀硝酸中加铜片岳有无色气体生成，待反应停止后，铜片有剩余。若再加入20%的稀硫酸时，铜片上又有无色气体生成。解释此时生成无色气体的原因[答：稀硝酸先与铜片生成硝酸铜和一氧化氮，当稀硝酸被作用完时，反应停止，但一旦加入稀硫酸，在酸性环境中，原先生成的硝酸铜中的硝酸根又会与剩余的铜发生反应放出一氧化氮] 18.在一种澄清溶液中可能含有下列离子：NH4 Fe2 Fe3 Ba2 Al3 SO42- HCO3- NO3- Cl-.对其进行如下实验：

　　（1）该溶液使PH试纸变红色（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成（3）取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（4）将（3）中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（5）另取（3）的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断：

　　①溶液中肯定存在的离子有[答：Al3 SO42- NO3-]②溶液中肯定不存在的离子有[答：HCO3- Ba2 Fe2 Fe3 NH4 ]③溶液中不能确定存在与否的离子是[答：Cl-] 19.有一种固体混和物，可能由硝酸铝、氢氧化钠、硝酸银、氯化钡、氯化铁、氯化铵和磷酸钠等化合物中的两种或多种混和而成。现依次作如下操作：

　　（1）将它溶于水，充分搅拌，生成无色、无臭、透明的溶液（2）溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色；再加入硝酸到蓝色变紫，则产生白色沉淀；继续加入硝酸后紫色变红，白色沉淀又溶解（3）在上述经过酸化后的溶液中滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀由以上实验现象可知固体混和物中含[答：氢氧化钠、硝酸铝、氯化钡]，有关的离子方程式为[答：略] 20.利用下图所示装收集以下8种气体（图中烧瓶位置不得移动）：

　　①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在B口可收集的气体有（用数字表示，下同）[答：②④⑦⑧].（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有[答：①③⑥]，这时气体由[答：A]口进入。

　　（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有[答：①②③④⑥⑧]，这时气体由[答：B]口进入。

　　（4）若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的气体是[答：⑥]. 21.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-.

　　（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有[答：Ag ]离子（仅填一种），也会有此现象。

　　（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有[答：SO32-]离子（仅填一种），也会有此现象。

　　（3）若丙方案合理，则回答：其中试剂I是[答：盐酸]，现象I是[答：无明显变化]；试剂II是[答：氯化钡溶液]，现象II是[答：生成白色沉淀].（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

　　22.用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质）的百分含量。首先称取碱样1.142克，用水溶解，制成100毫升溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）：

　　①用移液管往锥形瓶中加入25.00毫升的试液，并加入酚酞试液3滴②向酸式滴定管中加入0.100摩/升的盐酸，并正好到零刻度线③向其中加入甲基橙试液3滴，用0.100摩/升的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液24.20毫升④滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00毫升⑤用0.100摩/升的盐酸润洗酸式滴定管三次⑥用试液洗涤25毫升移液管三次（1）正确的实验操作步骤是 ——（A B）

　　A.⑥ ① ⑤ ② ④ ③ B.⑤ ② ⑥ ① ④ ③C.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ D.② ① ③ ④ ⑤ ⑥（2）计算试样中各成分的百分含量〖提示〗：

　　Na2CO3 ～ HCl 106克 1摩？ 0.1×0.012？=0.1272克 W（Na2CO3）=0. W（Na2CO3）%= =44.55% NaHCO3 — HCl 84克 1摩？ 0.1×？=0.1025克 W（NaHCO3）=0.1025×4=0.4100克W（NaHCO3）= =35.90% W（杂 质）%=19.55% 23.用0.100摩/升的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。

　　（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是：

　　[答：锥形瓶、酸式滴定管]（2）下列叙述中，正确的是（填编号）[答：AC] A.用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B.用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C.在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D.滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积24.实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：

　　H2C2O4 H2O CO2- CO-现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的原子量的实验，有关装置图如下所示：

　　试回答：

　　（1）若按气流从左到右，每个装置都有用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为（用字母编号）[答：a-i j-g h-f e-b c-k l-d]（2）装置A中的公液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是[答：使漏斗中与烧瓶中的压强相等，以便使漏斗中的液体能顺利下滴]（3）C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是[答：使点燃气体的操作更加安全]（4）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为[答：无沉淀产生]；G装置的作用为[答：除去二氧化碳并证明CO的氧化产物]（5）若测知反应物CuO的质量MCuO和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用MB、MD、MB、MG表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的原子量的数据组合和表达式填入下表（不一定填满）：

　　数据组合 Cu的原子量的表达式[答： Mcu O与MB ] [答： ] [答：Mcu O与MG ] [答： ]

　　〖提示〗：MD（从石灰水中带出来的水气质量—如果从草酸产生的二氧化碳被浓氢氧化钠全部吸收的话）与ME（如果从草酸产生的二氧化碳被浓氢氧化钠全部吸收的话，此值为零！）这两个数据没有用。

　　（6）若去掉D装置，则应选用（5）中哪组数据组合求得的铜的原子量较精确？

　　[答： Mcu O与MB]〖提示〗：有可能从草酸生成的二氧化碳没有被E、F吸收完全而进入G装置中。

　　25.三位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳。

　　方案1：将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳方案2：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳方案3：将无色气体通入品红溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液最后通入石灰水，结果品红试液褪色，高锰酸钾溶液颜色稍变浅，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳试回答：上述3个实验方案中，确实能证明原无色气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳的是实验方案[答：3].请简要说明你作出如此判断的理由[答：方案1和方案2都有以下两个明显漏洞：首先是当二氧化硫的量相对较多时，则它可以不被第一个装置吸收而进入石灰水，这样，却使不存在二氧化碳，也能使石灰水变浑浊；再是除二氧化硫外，乙烯、乙炔、硫化氢等也能使溴水及高锰酸钾溶褪色。而第3个方案在通过品红溶液使其褪色而且也可与高锰酸钾溶液作用的可证明其中有二氧化硫，而且当气体再通过酸性高锰酸钾溶液只能使其颜色稍变浅，这说明在下一步通入石灰水的气体中已不可能再含有二氧化硫，所以使石灰水变浑浊的只能是二氧化碳了！] 26.在加热的条件下用NH3还原CuO可以制得纯净的N2和活性铜粉（途径I）；用该活性铜粉与空气反应又制得较纯净的N2（途径II）。由于N2在实验室制备常需要用到有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因CuO与Cu的循环使用，且制出的N2可基本满足要求，故倍受人们关注。下面给出了按途径I和途径II制N2必需的几种实验仪器，其它必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等仪器均未列出。请按下列要求填写空白：

　　（1）按途径I制N2时用浓氨水作原料至少需要用到上述仪器中的哪些仪器？（请按气流从左到右顺序列出仪器序号）

　　[答：BACD或EACD]（2）按途径II制N2时，至少需要用到上述仪器中的哪些仪器？（请按气流从左到右顺序列出仪器序号的接口顺序）

　　[答：gabf]（3）按途径I制N2时你所选定的仪器组装的装置中，实验时需要加热的仪器序号是[答：BA或（E）A]（4）按途径II制N2时，原料气（空气）是通过向[答：E或分液漏斗]中加入[答：蒸馏水或水]而送入反应器的（5）为了保证途径I制得的N2比途径II制得的N2纯净，是在仪器[答：C]中加入[答：浓硫酸]以除去杂质气体（6）写出在仪器（A）中所发生的化学方程式：

　　[答：2NH3 3CuO == N2- 3Cu 3H2O 2Cu O2== 2CuO] 27.实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水，再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现有下列仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比（假设电石是纯净的）。

　　请填写下列空白：

　　（1）若气体的流向从左到右，各装置的连接顺序是[答：（D）]接[答：（E）]接[答：（B）]接[答：（C）]接（A）

　　（2）（E）装置的作用是[答：干燥乙炔气体]，（A）装置的作用是[答：吸收由乙炔氧化生成的二氧化碳气体]（3）实验前称得（A）、（C）两装置的质量分别是m1克n1克，实验完毕后，两装置的质量分别变为m2克n2克，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列出算式）[答： ] 28.如下图的装置中：

　　a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2摩/升硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

　　（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是[答：溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大]（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）[答：CD] A.蒸馏水 B.无水醋酸钠 C.石墨 D.硝酸银溶液（少量）

　　②若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图：

　　[答]：

　　③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是：

　　[答：4NO2 O2 2H2O == 4HNO3或4NO 3O2 2H2O == 4HNO3]，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶？[答：有一部分被吸入烧瓶]④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳[答：38.4]毫升⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示：

　　[答：2Cu 4HNO3 O2 == 2Cu（NO3）2 2H2O]〖提示〗：此题要统盘考虑：铜与硝酸反应时有气体放出，但不论放出的是一氧化氮还是二氧化氮，在有氧气存在的环境中均可以被完全吸收，所以可以写出总反应：2Cu 4HNO3 O2 == 2Cu（NO3）2 2H2O，从该反应中可以看出：当铜全部溶解时，它全部生成Cu（NO3）2，也就是说铜元素的物质的量与氮元素的物质的量之1：2，从中也可以计算出氧气的需要量。

　　由题给条件得知：铜的物质的量为0.006摩，硝酸的物质的量为0.012摩，如果氧气充足的话，两者正好可以按计量反应，需要氧气的量为67.2毫升，而烧瓶内原有的氧气只有 =48毫升，不足的量（67.2-48=19.2毫升）只能通过二氧化碳与过氧化钠的反应生成的氧气来补充，所以需要二氧化碳体积=19.2×2=38.4毫升。

　　29. 燃烧时除了生成水以外，还可生成少量的 ，但一般条件下很得到 .如果将 燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出有极少量的 生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰（用蒸馏水冷凝而成），做对比实验如下：

　　I、一只蒸发皿放在石棉网上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/LKI-淀粉溶液，不显蓝色。

　　II、另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后，再加入0.1mol/LKI-淀粉溶液，立即成蓝色。

　　试回答：

　　（1）为什么一般条件下得不到 ？

　　[答： 不稳定，遇热易分解]（2）为什么要做对比实验I？

　　[答：排除冰块熔化后所得的液体也能使KI-淀粉溶液变蓝的可能]（3）为了增强实验效果，且能迅速检出反应过程中生成的 ，在不另加任何试剂和用品的情况下，你认为如何改进为好？

　　[答：在蒸发皿中先加入KI-淀粉溶液，用氢氧焰直接对着冰块加热]（4）可否将实验II中的淀粉换成酚酞试液？为什么？

　　[答：不可以，因为在中性环境中， 不可能生成 ] 30.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其PH值，测定结果见附表附表 雨水样品PH值随时间的变化值

　　测试时间（h） 0 1 2 4 8雨水样品PH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55试说明雨水样品PH值减小的原因〖提示〗：由上述数据可见，开始时样品的PH值随时间的推移而减小，一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。对于某一份在实验室里待测的雨水言，二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计，那么，其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸（强酸）所致：2SO2 2H2O O2 == 2H2SO4.一定时间后，样品中的二氧化硫反应完全，PH值趋稳定。

　　31.英国科学家瑞利用氯化铵与亚硝酸钠反应制得的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2506克/升；而自空气中提取的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2570克/升，二者相差0.0064克/升。他百思不得其解，在1892年9月《自然》杂志上公开求答，后来导致重大发现。请回答：为什么两者有如此的差异？并估计后来导致什么重大发现？

　　[答：]由化学药品制得的氮气相对较纯净：NH4Cl NaNO2 = N2- NaCl 2H2O，其标准状况下的密度为 =1.2506克/升。而由空气除去氧气等其它杂质后，剩余的气体除氮气外还有当时还未发现的稀有气体，主要是氩气，它虽为单原子分子，但分子量为40，比氮气的分子量大，它约占空气的1%，正因为由它的存在，就使得由空气制得的“纯氮气”实际上存在着一定量的氩气，其密度比纯净的氮气大也就毫不奇怪了，由此导致后来氩元素的发现。

　　32.常温下干燥的混合气体可能由H2S、H2、Cl2、SO2、NH3、NO2、NO、CO2和O2中的某几种组成，进行以下实验：

　　①混合气体无色，其密度比空气密度大。

　　②混合气体不能使湿润的品红试纸褪色，打开瓶塞无颜色变化。

　　③混合气体通过浓硫酸时有浑浊，但气体体积不变，再通过碱石灰，气体体积缩小到原来的10％④上述通过碱石灰的混合气体，若点燃会爆炸，恢复到常温时剩余气体体积为通过浓H2SO4和碱石灰之前的原混合气体的2.5％，若使其通过赤热的铜网，铜网表面变黑。

　　⑤当原混合气体通过CuSO4溶液时，剩余气体为原来的90％。根据以上实验回答：

　　（1）原混合气体中一定含有[答：H2S、CO2、H2、O2]，一定不含[答：NO2、Cl2、NO、SO2、NH3].（2）原混合气体的平均分子量为[答：40.3]〖提示〗：设原混和气体的体积为100毫升①说明无Cl2、NO2②说明无SO2、NO③出现浑浊说明有H2S：H2S H2SO4 == Sˉ SO2- 2H2O，此的反应没有气体变化，如果这时有氨气，则它被浓硫酸吸收而引起气体体积变化，现题中说明没有体积变化，所以也排除了NH3存在的可能④SO2（由等体积的H2S生成而来）与CO2（此时还不能确定是否有CO2！） 的体积之和为90毫升，则H2与O2的体积之和为10毫升，而且O2过量2.5毫升，所以原混和气体中H2与O2各占5毫升⑤说明原混和气体中有H2S10毫升，则CO2的体积=90-10=80毫升，这样，原100毫升的的混和气体中有H2S10毫升、H25毫升、O25毫升、CO280毫升，平均分子量M= 33.用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

　　（1）实验前应如何检验该装置的气密性？

　　[答]：把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中〖注：未能答全上述3个要点者，不给分〗

　　（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10毫升6摩/升稀硝酸和1克薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

　　[答]：①3Cu 8HNO3 == 3Cu（NO3）2 2NO- 4H2O②2NO O2 == 2NO2（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

　　[答]：①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快〖注：未注明反应速度由慢变快，不扣分〗②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色〖注：未注明“又变为无色”者不给分〗③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色④反应结束时，铜片全部反应完〖提示：加入的硝酸是过量的〗（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。

　　[答]：由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度。〖注：未能答全上述3个要点者不给分〗〖提示〗：当试管内的氧气消耗完以后，水面开始回落（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？

　　[答]：①水进入试管，上升到一定高度②试管中气体的颜色由棕红色变为无色34.“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe3 、Fe2 、Mn2 等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图（流程中所用的试剂或PH值控制可参考题中的附表确定），即可制得“轻质氧化镁”。

　　表1 生 成 氢 氧 化 物 沉 淀 的 PH 值物 质 开始沉淀 沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6[注] Mn（OH）2 6.3 9.8 Mg（OH）2 9.6 11.1 [注]：Fe2 的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成Fe3 ，再生成Fe（OH）3沉淀而去除之。

　　表2 化 学 试 剂 价 格 表试 剂 价 格（元/吨）

　　漂液（含NaClO25.2%） 450 H2O2（30%） 2400 NaOH（固体，98%） 2100 Na2CO3（固体，99.5%） 600卤块（MgCl2，30%） 310如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。请填写以下的空白：（每空2分）

　　（1）在步骤②加入的试剂x，最佳选择应是[答：漂液（NaClO）]，其作用是[答：将亚铁离子氧化成铁离子]（2）在步骤③加入的试剂y应是[答：NaOH]；之所以要控制PH=9.8，其目的是[答：使除Mg2 以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去]（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：

　　[答：MgCO3 H2O == Mg（OH）2ˉ CO2] 35.1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）。

　　填写下列空白：

　　（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式

　　（2）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。

　　[答：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出]（3）容器c中NaOH溶液的作用是：

　　[答：除去乙 烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫]（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。

　　[答：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”也可以）] 36.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）

　　[答：A、B、C] A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸37.已知乙醇可以和氯化钙生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，有关物质的沸点如下：

　　CH3COOC2H5 77.1℃ C2H5OH 78.3℃C2H5OC2H5（乙醚） 34.5℃ CH3COOH 118℃实验室合成乙酸乙酯粗产品的步聚如下：

　　在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量的浓硫酸混和，然后经分液漏斗滴加醋酸，边加热加蒸馏，得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

　　（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是[答：提高乙酸的转化率，使反应进一步向正反应方向移动]（2）加滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是[答：使反应充分，并促使产物不断脱离反应体系，使平衡不断地向正反应方向移动]将粗产品再经下列步聚精制：

　　（3）为了除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）[答：B] A.无水乙醇 B.碳酸钠粉未 C.无水醋酸钠〖提示〗：用氢氧化钠在原理上也可以，但由于会带入更多的水，所以用碳酸钠的效果更好。

　　（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是[答：除去乙醇和部分水]（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是[答：将残留的水除去] 38.如下图所示的实验装置

　　示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。

　　实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的操作[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：

　　（1）实验前如何检查装置的气密性？

　　〖提示〗：在这个实验装置中，这个问题是比较难的：该题的左端由于是长颈漏斗，与大气相通，所以可以考虑分段检验的办法，先将玻璃旋塞关闭，用酒精灯将试管D微热（用温差气胀法），如试管E中出现气泡，就能证明右边装置气密性良好；然后再往装置左边的长颈漏斗中加水到水面将长颈漏斗下端封住，然后用温差气胀法检验装置左边的气密性，如果观察到A中漏斗颈内水面上升，则表明装置左边的气密性良好。也可以考虑整体一次性检验：打开活塞，给A中加水把长颈漏斗下端封住，再微热烧瓶B，如果既能发现E中有气泡冒出，A中漏斗颈内水面上升，则可说明整个装置气密性良好。

　　（2）点燃氢气前必须进行[答：检验氢气的纯度]操作，进行该操作的方法是[答：略]（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。

　　B中[答：2H2 O2 == 2H2O] D中[答：N2 3H2 = 2NH3] 39.为测定一种复合氧化物型的磁性粉未材料的组成，称取12.52克样品，将基全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液，取其一半，加入过量硫酸钾溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。

　　（1）计算磁性粉未材料中氧元素的质量分数（2）确定该材料的化学式[解]：复合氧化物溶于过量稀硝酸后，取一半和硫酸反应产生白色沉淀，该白色沉淀物一定是硫酸盐，根据该硫酸盐不溶于过量稀硝酸，推知白色沉淀物为BaSO4，即：

　　钡元素的物质的量=硫酸钡物质的量= 摩则钡元素的质量=137×0.04=5.48克另一半的溶液中加入KSCN后显红色，这是Fe（SCN）2 的特征颜色，据此判断，溶液中一定含有Fe3 ：

　　由关系式2Fe3 ～ Fe2O3可知：

　　铁元素物质的量=氧化铁物质的量的两倍=2×（ ）×2=0.08摩铁元素的质量=56×0.08= 4.48克氧元素的质量=12.52-5.48-4.48=2.56克氧元素的质量的量= =0.16摩Ba：Fe：O=0.04：0.08：0.16=1：2：4所以复合氧化物磁性材料的化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）

　　40.在一定温度下，有1摩A2气体和3摩B2气体发生下列反应：

　　（1）若分别在1升定压密闭容器中和1升定容容器中反应（密闭），哪个容器中的反应先达到平均？哪个容器中的A2的转化率高？

　　[答：在定压容器中的反应先达到平衡，而且A2的转化率高]（2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气（氩气不与该体系中的任何物质发生化学反应），则A2的转化率会起什么变化？正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

　　[答： A2的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的转化率降低]（3）若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中A2、B2、AB3的物质的量分别为a、b、c摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时A2、B2、AB3的加入量（摩），应满足的条件是：

　　①若x=0，y=0，则z=[答：2]②若x=0.75，则y应为[答：2.25]摩、x应为[答：0.5]摩。

　　41. 制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%.其实验装置如下图所示：

　　已知有关有资料如下：

　　①无水KF易吸F2、HF和H2O②X的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸③F2的沸点为-188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为-183℃试回答：

　　（1）X的化学式是（2）实验中生成X的化学方程式是（3）D装置的作用是（4）B中冷却剂选用液氧的理由是（5）A中填充环状物的作用是（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是[提示]：（1）ClO4F （2）HClO4 F2=ClO4F HF （3）吸收生成的HF （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离 （5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行 （6）C与HClO4发生反应。

　　42. 磷化氢（PH3）是一种无色剧毒气体（沸点-89.7℃），其中含有微量极易自燃的P2H4.其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。请回答：

　　（1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式是[答：PH4I NaOH PH3- NaI H2O]（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2（SO4）3反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：

　　①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。

　　②D试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。

　　则：C中的白色蜡状固体是（填分子式）[答：P4]，能说明PH3具有[受热分解]的性质。试管D中反应的化学方程式是：

　　[答：4PH3 6Fe2（SO4）3=P4 12FeSO4 6H2SO4]，这说明PH3具有[答：还原性].（3）实验时E处尾气须点燃，原因是[答：尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气]（4）实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是[答：利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）]（5）D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是[答：D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面] 43.使用中学常用实验器材，试设计一个实验证Ba（OH）2与H2SO4在溶液中的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。

　　（1）实验原理： ▲ ；

　　[答：得用溶液的导电性与离子总数成比例，根据溶液在不同反应阶段的不同导电性能，来证明溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。]（2）实验过程： ▲ ；

　　[答：利用测定导电能力的装置，在烧杯中先加入 溶液，再一边不断滴入 一边适时地轻轻摇荡。（装置见教材）]（3）实验现象： ▲ . [答：灯泡的亮度随 的不断加入，呈现由明到暗，几至熄灭，再逐渐变明亮] 44.

　　计 算 题1.少量碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步聚如下：

　　①在中性或弱酸性介质中，先用Br2将试样中的I-定量地氧化成IO3-，煮沸除去过量的Br2 ②然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率为100%）

　　③分去水层后，用N2H4的水溶液将I2反萃取到水层④再用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后，加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I-的含量有关反应如下：

　　N2H4 2I2 == 4I- N2 4H I- 3Br2 3H2O == IO3- 6Br- 6H IO3- 5I- 6H ==3I2 3H2O I2 2S2O32- == 2I- S4O62-（1）根据有关的反应方程式，说明经上述步骤后，试样中1摩I-可消耗几摩Na2S2O3？相当于“放大”到多少倍？

　　[解]：1摩I-在整个过程中发生了如下的一系列反应：

　　I- 3Br2 3H2O == IO3- 6Br- 6H IO3- 5I- 6H ==3I2 3H2O N2H4 3I2 == 6I- N2 6H 6I- 18Br2 18H2O == 6IO3- 36Br- 36H ，6IO3- 30I- 36H ==18I2 18H2O从以上的反应可以发现，碘元素的量随着这几个反应的进行而逐级“放大” ，从一开始的1摩到最终的18I2，所以被“放大”了36倍。

　　（2）若在滴定时，准确移取含KI的试液25.00毫升，终点时耗用0.100摩/升Na2S2O320.60毫升，则KI的含量是多少克/升？

　　[解]：从反应I2 2S2O32- == 2I- S4O62-可以得到I-与Na2S2O3的反应关系式：

　　I- ～ S2O32-，1摩 1摩？=2.06×10-3摩 0.1×2.06×10-3以上得到的I-的含量是已经被放大以后的量，所以它的实际含量= = 5.72×10-5摩KI的质量=166×5.72×10-5= 9.50×10-3克（25毫升中的含量）

　　每升KI溶液中所含KI的质量=9.50×10-3× = 0.38克/升（3）仍取上述相同体积的原试液，改用0.100摩/升AgNO3溶液作滴定剂，试用最简便的方法计算终点时所需滴定的体积（毫升）

　　[解]：所需AgNO3溶液的的体积= =0.57毫升（注：36是放大倍数）

　　（4）在（2）（3）两种方法中，因滴定管读数不准确性（±0.02毫升）而造成体积测量的相对误差分别为[答：经“化学放大”后相对误差= =±0.1%，如果未经“化学放大”相对误差= =3.51%]，并请以此为例，简述“化学放大”反应在定量分析实验中的意义[答：用常量分析方法测定低含量的物质所造成的误差较大，而经“化学放大”后，所测物质的含量被“放大”，使得对其的测定比较容易，同时，使产生的误差也相对降低，提高了测定的准确性。] 2.工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：

　　经分析生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分如下（以氧化物表示），且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。

　　Al2O3 Fe2O3 Na2O（由NaOH折算成Na2O）

　　铝土矿 55% 16% 0%赤 泥 15% 48% 8%（1）生产中每消耗1吨铝土矿将产生几吨赤泥？

　　[解]：1吨铝土矿中含有的Fe2O3质量=160公斤，这些Fe2O3全部转入到赤泥后其所占的份质量分数为48%，则赤泥与Fe2O3之间可列出下列关系：

　　赤泥的质量 ～ Fe2O3的质量100公斤 48公斤？=333.3公斤 160公斤 将产生赤泥333.3公斤（ 吨）

　　（2）试计算出每炼出1吨铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？

　　[解]：先求出1吨铝土矿能生产出铝的质量X吨由（1）中的计算可得，1吨铝土矿能形成 吨赤泥，其中没有被利用的Al2O3的质量= ×15%=0.05吨，而从表中给出的数据可知1吨铝土矿中Al2O3的总质量=0.55吨，所以， 1吨铝土矿中实际被电解的Al2O3质量=0.55-0.05=0.5吨，这部分Al2O3被电解后可生成铝的质量可从下式求得：

　　Al2O3 ～ 2Al 102吨 54吨0.5吨 ？=0.264吨也就是说，每生产0.264吨铝，要消耗铝土矿1吨，则生产1吨铝所需的铝土矿的质量可由下式求得：

　　铝土矿 ～ 铝1吨 0.264吨？=3.78吨 1吨 需铝土矿的质量为3.78吨3.78吨铝土矿中：

　　所含的Al2O3总质量=3.78×55%=2.08吨形成赤泥的质量=3.78× =1.26吨[利用（1）中的比例] 1.26吨赤泥中，其中含没有被利用的Al2O3的质量=1.26×15%=0.19吨，被滞留的NaOH的质量在赤泥中的质量分数= =10.32%，则赤泥中NaOH的质量=1.26×10.32%=0.13吨。

　　被实际电解的Al2O3的质量=2.08-0.19=1.89吨，这部分的Al2O3被NaOH所溶解，所需的NaOH的质量可从下式求得：

　　Al2O3 ～ 2NaOH 102吨 80吨1.89吨 ？=1.48吨所需的NaOH总量是参加反应与被滞留这两部分的质量之和，却1.48 0.13=1.61吨3.工业镀铬废液中，含有剧毒的，通常在酸性条件下，用Fe2 将其还原为毒性较小的Cr3 ，然后调节溶液的PH值，形成类似于Fe3O4的物质： 而除去，问用上述方法处理废液时，需加入的FeSO4·7H2O至少是废水中CrO3质量的多少倍？（已知： Cr2O72- 6Fe2 14H == 2Cr3 6Fe3 7H2O）

　　[解一]： 从反应CrO3 3Fe2 6H == Cr3 3Fe3 3H2O可以发现， Cr2O72-被Fe2 还原后的产物中， Cr3 与Fe3 的物质的量之比为1：3（CrO3可视为Cr2O72-的另一种写法），把生成的1摩Cr3 全部除去，须形成1摩Cr 3Fe 3Fe 2O4，这样，还有2摩Fe3 剩下，同时需另外加入1摩Fe2 ，至此， 加入已达4摩。剩下的2摩Fe3 须再与1摩Fe2 形成Fe2FeO4 （此物质可以看成 中x=0时的特殊情况），到这里，加入的FeSO4·7H2O的总量已经达到5摩，所以，要使1摩CrO3完全被除去，至少需要加入5摩FeSO4·7H2O：

　　CrO3 ～ 5FeSO4·7H2O 100 1390从以上的关系量可以看出， 需加入的FeSO4·7H2O至少是废水中CrO3质量的13.9倍。

　　[解二]：由反应Cr2O72- 6Fe2 14H == 2Cr3 6Fe3 7H2O（或CrO3 3Fe2 6H == Cr3 3Fe3 3H2O）可得，反应溶液中的Cr3 与Fe3 的物质的量之比为1：3，按题目的意思，要将这些种离子形成 全部除去，有 ，解得x= ， 故 可写成CrFe3Fe2O8，从此式可以看出，所加入的铁元素的物质的量是铬元素物质的量的5倍，则有：

　　CrO3 ～ 5FeSO4·7H2O 100 1390从以上的关系量可以看出， 需加入的FeSO4·7H2O至少是废水中CrO3质量的13.9倍。

　　[解三]： 由反应Cr2O72- 6Fe2 14H == 2Cr3 6Fe3 7H2O（或CrO3 3Fe2 6H == Cr3 3Fe3 3H2O）可得，反应溶液中的Cr3 与Fe3 的物质的量之比为1：3，按题目的意思，要将这些种离子形成 全部除去，可设CrO3的物质的量为x摩，则所需的Fe2 为可设为（3x y）摩，其中3x摩Fe2 与CrO3反应生成Fe3 ，y摩Fe2 进入中因为 ，又 （即Fe2 只允许有余），从而可得y31则x￡所以有： 即4.对下列反应：2H2（气） 2NO（气） = 2H2O（液） N2（气）进行了反应速度测定，测定结果见附表。

　　附表 反应的起始速度和起始浓度的实验数据[800℃]实验编号 起始浓度（10-3摩/升） 生成N2的起始反应速度[NO] [H2] （10-3摩/升·秒）

　　① 6.00 1.00 3.19② 6.00 2.00 6.36③ 6.00 3.00 9.56④ 1.00 6.00 0.48⑤ 2.00 6.00 1.92⑥ 3.00 6.00 4.30（1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速度与NO和H2起始浓度的关系〖提示〗：固定一种反应物的起始浓度，改变另一种反应物的起始浓度，根据浓度变化的倍数可得一种反应物的起始浓度与反应速度的关系根据实验①～③，[NO]不变，则有：

　　可见，[H2]增大倍数与生成N2的起始反应速度增大的倍数相同，即 [H2]根据实验④～⑥，[H2]不变，则有：

　　可见，生成N2的起始反应速度与[NO]的平方成正比，即综上所述，可得出生成N2的反应速度与NO和H2起始浓度的关系如下：

　　上式中中k为速度常数，此值可从①～⑥的六组实验中求平均值得到（2）计算800℃和NO、H2的起始速度都为6.00×10-3摩/升时，生成N2的起始反应速度〖提示〗：从①～⑥的六组实验中求平均值得到k，代入计算式即可求得。

　　5.在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：

　　①x y z=12（x、y、z均为正整数）

　　②取9.7克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32克③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96克浅黄色沉淀（1）D是[答：硫元素]，E是[答：氧元素]，理由是[答：因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡]（2）A是[答：铁元素]，理由是[答：滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3 ；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素]（3）通过计算和推理确定x、y、z的值〖提示〗：硫酸钡的物质的量= =0.04摩，所以硫酸根离子的量为0.04摩硫元素的量= =0.03摩，所以Fe3 的量=0.06摩则y：z=3：2或y：z=6：4若y=3、z=2，x=7，复盐的式量应为9.7× =485而56×3 96×2 17×12=564已大于485，所以y=3、z=2、x=7这个组合不合题意，故合理的组合应是y=6、z=4、x=2（4）复盐的式量为9.7× =970 970-56×6-96×4-17×12=46，M的原子量= =23，所以M为钠元素，复盐的化学式为Na2Fe6（SO4）4（OH）12 6.将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示，其中纵坐标是固体的相对质量。说明下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由：

　　0℃～50℃、50℃～100℃、100℃～214℃、214℃～280℃、280℃～943℃

　　〖分析〗：0℃～50℃时，显然MnC2O4·2H2O是稳定的，没有发生什么变化。

　　50℃～100℃时，MnC2O4·2H2O开始分解，猜测它首先失水：

　　MnC2O4·2H2O = MnC2O4 2H2O，合理100℃～214℃时，显然是MnC2O4稳定存在的区域，没有发生什么变化214℃～280℃时，MnC2O4又将分解，联系H2C2O4 ？ H2O CO CO2，估计该反应如下：

　　MnC2O4 ？ MnO CO CO2，合理280℃～943℃时，固体增加，必是MnO与O2发生化合反应，如果反应产物为MnO2，则：

　　不合理如果发生如下反应：6MnO O2 = 2Mn3O4，则：

　　合理

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