初三氨、铵盐练习题

1、氨的分子结构：电子式：　　　　　 ，结构式：　　　　 ，空间构型：

　　2、氨气的物理性质：

　　无色有刺激性气味的气体，容易液化，极易溶于水。

　　3、氨气的化学性质：

　　（1）与水反应：

　　氨水中含的分子和离子有：

　　氨水中的溶质仍是氨分子。

　　例1将11.2升（标况）氨气溶于91.5g水中，此氨水的质量分数为多少？若溶液密度为1g/cm3，摩尔浓度为多少？

　　（2）与酸反应生成铵盐：

　　NH3 HCl=NH4Cl

　　结构式为　　　　　　 ，电子式为

　　实验测得：四个键的键能、键长、键角都是相同的，所以为　　　 体构型。

　　（3）具有还原性： 方程式举例：

　　4、氨气的实验室制法：

　　（1）原理：

　　（2）装置：∵固 固气

　　∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。

　　（3）干燥：使用　　　　 ，不能用CaCl2

　　（4）收集：∵NH3极易溶于水，比空气轻

　　∴用　　　 排空气法。

　　5、氨气的检验：

　　使湿润的红色石蕊试纸变蓝及酚酞试纸变红。离子方程式：

　　6、铵盐的重要性质：

　　都是晶体，易溶于水，是重要的化肥，如、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4HCO3等。

　　①受热分解：

　　②与碱反应：　　 （检验铵离子）

　　例2 缓慢地把空气通入盛浓氨水的锥形瓶，再把红热的螺旋状铂丝接触液面，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，有关的化学方程式为：

　　①　　　　　　　　　　　　　　 　　②

　　③　　　　　　　　　　　　　　 　　④

　　练习题：

　　1.室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是（　）

　　A.31　　　　　　　　　　　 B.41.3　　　　　　　　　 C.稍大于41.3　　　 D.稍小于41.3

　　2.在通常情况下能共存，且均可用浓硫酸干燥的气体组是　　　　　 （　）

　　A.H2、H2S、SO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NH3、CO2、HCL

　　C.N2、Cl2、CO2　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D.NO、CO2、O2

　　3.根据合成氨反应的特点，当前最有前途的研究发展方向是　　　　 （　）

　　A.研制耐高压的合成塔　　　　　　　　　　　　　 B.采用超大规模的工业生产；

　　C.研制开发低温复合催化剂　　　　　　　　　　 D.探索不用N2、H2合成氨的新途径

　　4.氨是一种重要的致冷剂，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　）

　　A.氨易溶于水　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B.它在常温下是气体

　　C.液氨气化时大量吸收周围的热量，使之温度降低 D.氨分子呈三角锥形，是极性分子

　　5.在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（　）

　　A.1/2L　　　　　　　　　 B.3/4L　　　　　　　　　 C.4/5L　　　　　　　　　 D.1/5L

　　6.潮湿的酸式盐A与化合物B在研钵里研磨时，会生成C、D两种气体和固体E，C遇盐酸时冒白烟；D在空气中燃烧产生浓烟，且生成物与E在高温时分解的产物之一F混合后通入CaCl2溶液中会生成白色沉淀E，填写下列空白：

　　（1）A是　　　　　　　　　 B是

　　（2）潮湿的A与B研磨时，有关反应的化学方程式：

　　（4）足量的C和F的混合气体通入CaCl2溶液中会生成E的离子方程式为：

《初三氨、铵盐练习题》阅读地址：http://www.91yuer.com/yuer/11781/